ANIONES Y CATIONES

 Anión

Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1 Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

Tipos

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos.

Aniones monoatómicos

Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.

Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Anión    Nombre

Cl-          Anión cloruro

H-           Anión hidruro

S2-         Anión sulfuro

NH2-     Anión amiduro

CN-        Anión cianuro

Nomenclatura sistemática

Anión    Nombre

Cl-          Anión clorito

H-           Anión hidrito

S2-         Anión sulfito

Aniones poliatómicos

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Sustancia            Nombre

H2SO3  Ácido sulfuroso

SO32-    Anión sulfito

H2SO4  Ácido sulfúrico

SO42-    Anión sulfato

Nomenclatura sistemática

Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion o anión, y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Sustancia            Nombre

H2SO3  Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

SO32-    Anión trioxosulfato (IV)

H2SO4  Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

SO42-    Anión tetraoxosulfato (VI)

HNO2    Dioxonitrato (III) de hidrógeno

NO2-     Anión dioxonitrato (III)

HClO4   Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

ClO4-     Anión tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos

Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones.

Catión

Catión monovalente de sodio

Un catión es un ión con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, este fenómeno se conoce como ionización.

Ión o ion: En química, se define al ión, del griego ión (ἰών), participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va", como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

                        Actividad de Aprendizaje

elabora unas tarjetas con cada uno de los aniones y cationes. una vez terminadas las tarjetas. juega con un compañero y preséntense mutuamente algunos de ellas son que el otro las vea.

Cationes		Aniones
Nombre	Fórmula	Nombre	Fórmula
Aluminio	Al3+	Bromuro	Br-
Amonio	NH4+	Carbonato	CO32-
Bario	Ba2+	Bicarbonato	HCO3-
Berilio	Be2+	Cianuro	CN-
Cadmio	Cd2+	Clorato	ClO3-
Calcio	Ca2+	Clorito	ClO-
Cesio	Cs+	Cloruro	Cl-
Cinc	Zn2+	Cromato	CrO42-
Cobalto (II)	Co2+	Dicromato	Cr2O72-
Cobre (I)	Cu+	Fosfato	PO43-
Cobre (II)	Cu2+	Fosfato ácido	HPO42-
Cromo (III)	Cr3+	Fosfato diácido	H2PO4-
Escandio (II)	Sc2+	Fluoruro	F-
Estaño (II)	Sn2+	Hidróxido	OH-
Estroncio	Sr2+	Hidruro	H-
Galio (III)	Ga3+	Hipoclorito	ClO-
Hierro (II)	Fe2+	Nitrato	NO3-
Hierro (III)	Fe3+	Nitrito	NO2-
Lantano (III)	La3+	Nitruro	N3-
Litio	Li+	Óxido	O2-
Magnesio	Mg2+	Perclorato	ClO4-
Manganeso (II)	Mn2+	Permanganato	MnO4-
Mercurio (I)	Hg22+	Peróxido	O22-
Níquel (II)	Ni2+	Sulfato	SO42-
Osmio (II)	Os2+	Bisulfato	HSO4-
Plata	Ag+	Sulfito	SO32-
Plomo (II)	Pb2+	Sulfuro	S2-
Potasio	K+	Tiocianato	SCN-
Sodio	Na+	Yoduro	I-